Proprietà organizzative Atomi

atomi sono le parti più piccole della materia che conservano le caratteristiche di un elemento . Ciò significa che mentre ci sono particelle più piccole , non possono dirsi atomi di elementi specifici , ma sono particelle subatomiche invece . La struttura organizzativa di un atomo , o come le sue particelle subatomiche sono disposte , determina quale elemento o isotopo è un atomo , nonché come interagisce con altri elementi . Il Nucleo

Al centro dell'atomo è il nucleo , che è fatto di particelle caricate positivamente chiamate protoni e particelle neutro - cariche chiamate neutroni . Queste particelle sono legate insieme dalla forza nucleare . Il nucleo costituisce la maggior parte della massa di un atomo . Il numero atomico ( o numero di protoni ) di un elemento è determinato dal numero di protoni nel suo nucleo . Ad esempio , l'idrogeno ha un solo protone , quindi ha un numero atomico 1 .

Isotopi

Mentre molti atomi contengono lo stesso numero di protoni e neutroni , l' numero di neutroni può variare con l' elemento di ritegno suo numero atomico . Le differenze tra il numero di neutroni producono diversi isotopi di un elemento , alcuni dei quali sono radioattivi . Per esempio , il carbonio ha un numero atomico 6 , che significa che ha sempre 6 protoni nel nucleo; può contenere più di 6 neutroni , tuttavia , producendo carbonio -13 , che è un isotopo stabile , e carbonio - 14 , un isotopo radioattivo .
elettroni

il nucleo dell'atomo è circondato da elettroni , che sono particelle caricate negativamente . Questi ruotare attorno al nucleo , e una massa molto più piccola di protoni . Esistono elettroni in gusci di valenza , il che significa che solo un certo numero di elettroni può riempire ogni livello , crescente con la distanza dal nucleo . Ad esempio , il guscio di valenza più interno può contenere solo due elettroni , mentre il terzo può contenere un massimo di 10 .

Elettroni e legami

Il numero di elettroni in un guscio più esterno dell'atomo determinare come un atomo legami con altri atomi . Quando il guscio elettronico più esterno di un atomo è pieno , è più stabile e meno probabilità di reagire con altri elementi . Ad esempio , i gas nobili (come argon e elio ) sono completi gusci più esterni , in modo che siano meno probabilità di reagire di un elemento come l'idrogeno , che ha un solo elettrone nel guscio più esterno e legami con altri atomi di stabilità .