Come Descrivere la stabilità di un atomo in base al numero di protoni e neutroni

Gli elementi sono definiti dai loro numeri atomici , che è pari al numero di protoni /elettroni , e il loro numero di massa , il numero intero arrotondato dal peso atomico che pari i protoni più i neutroni . Gli isotopi sono versioni di elementi che hanno numeri diversi di neutroni; essi conservano il numero atomico , ma non il numero di peso /massa atomica . Isotopi sono etichettati come essere stabile o instabile , con elementi instabili soggette a decadimento e degrado . Mentre l'esatta natura di ciò che rende un atomo stabile o instabile rimane sconosciuta , ci sono alcune regole generali che rendono un atomo più o meno stabile . Istruzioni
1

Determinare il rapporto tra neutroni e protoni (neutroni /protoni ) e verificare quanto vicino la risposta è di 1 , notando che il più piccolo è il numero atomico dell'elemento , il più vicino a 1 il risposta deve essere. Mark qualcosa di superiore a 1.518 automaticamente come instabile come quello è il rapporto tra l' isotopo più pesante conosciuto .
2

Verificare che il numero sia dei protoni e neutroni sono ancora o se sono entrambi dispari . Atomi con i numeri pari di protoni e neutroni sono più stabili di atomi con un numero dispari di protoni e neutroni .
3

Determinare se il numero di protoni e /o neutroni equivale uno dei cd chiamati "numeri magici" di 2 , 8 , 20 , 28 , 50 , 82 o 126 un atomo con protoni e neutroni pari a numeri magici sono particolarmente stabili , mentre quelli con solo i protoni o neutroni pari a un numero magico sono meno stabili ( ma ancora stabile ) .