Come calcolare il numero di massa e il numero di protoni e neutroni in un isotopo

Isotopi sono atomi di un elemento specifico che hanno un numero diverso di neutroni rispetto al suo stato normale . Ad esempio , una tipica atomo di carbonio ha sei protoni e sei neutroni , questo tipo di atomo è nota anche come " carbon - 12 ". Tuttavia , esistono altri atomi di carbonio , chiamato carbonio - 13 e carbonio - 14 , in cui sono stati aggiunti neutroni all'atomo . In genere , ogni isotopo ha un nome che riflette la sua massa atomica , rendendo più semplice per determinare il numero di protoni e neutroni in isotopo , dal momento che i protoni numerici possono mai cambiare entro un determinato elemento . Istruzioni
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Identificare l'isotopo . Isotopi sono chiamati per la loro massa atomica arrotondato al numero intero più vicino . Isotopi , come il carbonio - 14 , boro - 11 e uranio - 235 , hanno la specifica di massa in nome per una facile identificazione . Rispettivamente questi isotopi hanno masse di 14 , 11 e 235
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Determinare il numero di protoni dal tipo di elemento . Per definizione , gli elementi sono identificati dai loro protoni , se per qualsiasi motivo il numero di protoni modifiche poi l'elemento stesso è cambiato . La tavola periodica sono elencati gli elementi per il numero di protoni . Ad esempio , gli isotopi del carbonio , sia di carbonio - 13 o carbonio - 14 hanno sempre sei protoni , o non è in carbonio .
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Sottrarre il numero di protoni dalla massa . Mentre la massa esatta è raramente massa anche generalmente atomica , come il nome dell'isotopo , viene arrotondato all'intero più vicino , che consente di determinare il numero di neutroni semplicemente sottraendo il numero di protoni di tale elemento . Così carbonio - 14 , che ha sei protoni , ha otto neutroni . Il boro ha cinque protoni significato boro -11 ha sei neutroni . L'uranio , che è il numero 92 nella tavola periodica , dispone di 143 neutroni per rendere l'uranio - 235 .