Qual è il rapporto tra Superficie & Tasso di Reazione chimica

? In una reazione chimica , sostanze chimiche interagiscono insieme e finiscono per formare sostanze prodotto. Le reazioni chimiche possono avvenire tra solidi , liquidi o gas , e dei prodotti , allo stesso modo, possono essere di qualsiasi fase . La velocità con cui una reazione procede può variare notevolmente , da frazioni di secondo per anni , ed è influenzata da diversi fattori , tra cui la superficie dei reagenti . Temperatura

La temperatura può avere un effetto drammatico sulla velocità di una reazione . Ad esempio , un cucchiaino di zucchero potrebbe sedere sul fondo di un bicchiere di tè freddo , ma piuttosto dissolversi rapidamente quando versata in un bicchiere caldo . Due fattori contribuiscono a questo comportamento . La temperatura è una misura dell'energia cinetica delle molecole e una temperatura più elevato indica che le molecole reagenti si muovono velocemente e in collisione con maggiore frequenza . Le molecole reagenti devono inoltre possedere energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione , e sono più propensi a farlo come la temperatura aumenta .
Concentrazione

La concentrazione di i reagenti possono avere un grande effetto sulla velocità di una reazione . Poiché la concentrazione di sale , le molecole reagenti hanno più probabilità di collidere con l'altro e reagiscono in un determinato periodo di tempo , poiché ci sono semplicemente più di loro nelle immediate vicinanze . Nel caso di una reazione tra i gas , la pressione parziale di ciascun gas serve lo stesso ruolo di concentrazione e la velocità di reazione aumenta il parziale aumento delle pressioni .
Superficie

Quando uno dei reagenti è un solido , la quantità della sua superficie esposta può avere un profondo effetto sulla velocità di reazione . Se è il solido presente in una grande massa , allora le molecole all'interno della massa hanno alcuna possibilità di interagire con molecole reagenti , poiché sono circondati solo da altre molecole solide . La reazione avverrà solo alla superficie del solido , in cui le molecole reagenti possono incontrare . L'aumento della superficie del solido rompendo in su in pezzi più piccoli , o rettifica in una polvere , aumenta la velocità di reazione .
Dust Explosions

Un drammatico esempio dell'effetto di superficie sulla velocità di reazione è il fenomeno di esplosioni di polveri . Un certo numero di sostanze sono sensibili , compresa la segatura , polvere di carbone , grano , farina , polveri di metallo . Quando la sostanza in polvere è sospeso in aria in concentrazione sufficiente , si può letteralmente esplodere quando una sorgente di accensione, come l'elettricità statica , è presente. Ad esempio , la maggiore superficie di segatura , al contrario di un solido pezzo di legno , permette alle particelle sospese di reagire con le molecole di ossigeno in aria , sostenere una reazione di combustione .