Come fare 0,25 soluzioni molari

In chimica , concentrazione come molarità è il mezzo per descrivere quantitativamente la quantità di una sostanza disciolta nella soluzione . Molarità definisce il numero di moli di un composto disciolto in 1 litro ( L) della soluzione . In particolare , la molarità di 0,25 indica che ogni litro contiene 0,25 moli di sostanza . Fare una soluzione di una data concentrazione è un compito comune durante il lavoro di laboratorio in chimica o biology.Things che vi serve
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dividere il volume della soluzione in millilitri ( ml) da 1.000 a convertirlo in litri ( L) . Ad esempio, se avete bisogno di fare 200 ml di soluzione corrisponde a 200 ml /1,000 = 0,2 L.
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Moltiplica molarity 0,25 per il volume della soluzione per calcolare il numero di moli di il composto disciolto . In questo esempio , 200 ml di soluzione contengono 0,25 x 0,2 = 0,05 moli .
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Calcolare il peso molecolare del composto disciolto moltiplicando il peso atomico di ciascun elemento nella molecola mediante il numero dei rispettivi atomi e poi sommando tutti i prodotti . Ad esempio , se il composto disciolto è cloruro di sodio , NaCl , il suo peso molecolare è ( 23 x 1 ) + ( 35,5 x 1 ) = 58,5 , 23 e 35,5 dove sono pesi atomici di sodio ( Na ) e cloro ( Cl ) prelevato da Tavola Periodica degli Elementi.
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Moltiplicare il peso molecolare della sostanza per il numero di moli per calcolare la massa del composto necessaria per rendere la soluzione . In questo esempio , la massa di cloruro di sodio è 58,5 x 0,05 = 2,925 grammi.
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Pesare la quantità necessaria di sostanza ( 2,925 grammi , in questo esempio) sulla scala .

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Aggiungere il composto pesato sulla scala in un becher contenente 200 ml , in questo esempio , di acqua .
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Miscelare la soluzione nel becher con un'asta di vetro fino alla sale è completamente sciolto .