Esaminate lo spettro di massa di un elemento , che avrà picchi corrispondenti ai vari isotopi dell'elemento . Ogni picco rappresenta uno degli isotopi presenti in natura e l'altezza del picco corrisponde alla ricchezza di quel particolare isotopo .
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Misurare l'altezza di ogni picco nello spettro . Identificare la posizione di ogni picco sullo spettro nel record di altezze dei picchi . La posizione l'asse x del grafico corrisponde al numero di massa atomica dei picchi .
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Sommare la grandezza totale dei picchi isotopici dello spettro per determinare il numero di atomi dell'elemento a cui si è interessati . Calcolare l'abbondanza di ogni isotopo dividendo l'ampiezza del picco per un particolare isotopo dalla somma di tutti gli atomi di quell'elemento contati . Ad esempio, si supponga che si sta analizzando il rame . Ci sono due isotopi di rame in unità di peso atomico di 62.93 e 64.93 . I conteggi per il Cu ( 63 ) isotopo 250 e sono i conteggi per il Cu ( 65 ) sono isotopo 111 . Pertanto l'abbondanza frazionaria di Cu ( 63 ) è 250 /( 250 + 111 ) = 0,693 e l'abbondanza frazionaria del Cu ( 65 ) isotopo è 111 /( 250 + 111) = 0,307 .
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Controlla la risposta calcolando il peso medio atomico Cu utilizzando l'equazione di peso medio atomico Cu = abbondanza di 63 x atomica peso di Cu ( 63) + abbondanza di 65 x peso atomico del Cu ( 65) = 0,693 x 0,307 x 62,93 + 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86 . Il valore della letteratura del peso atomico del Cu è 63,546 , che è l'errore inferiore allo 0,5 per cento .