Come determinare il pH di 0,1 Mol NAAC

NAAC abbrevia il sale di sodio dell'acido acetico con il CH3COOH formula chimica . Acetato di sodio subisce l'idrolisi secondo la seguente equazione : CH3COO ( - ) + Na ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( - ) . Ioni idrossido ( OH- ) rilasciati in questa reazione rendono la soluzione più semplice aumentare il pH . PH misura quantitativamente l'acidità di soluzioni , ed è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno (H +) : pH = log ( H + ) . Per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno tener conto del prodotto delle concentrazioni di ioni H + e OH ( - ) è costante e pari alla costante di ionizzazione di water.Things che ti serviranno
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Dividere la costante di ionizzazione dell'acqua ( 10 ^ -14 ) per la costante di dissociazione di acido acetico per calcolare la costante di idrolisi . La costante di dissociazione di questo acido è 1.77 x 10 ^ -5 e quindi l' idrolisi costante è 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
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Annotare l'equazione che descrive concentrazioni di equilibrio di molecole nella reazione di idrolisi :

[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( idrolisi costante)

si noti che le concentrazioni sono contrassegnati con le parentesi quadre .
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Indichiamo la concentrazione incognita di ioni idrossido ( OH ) come " X" per convertire l'equazione concentrazione costantemente all'equilibrio della forma matematica notando anche che le concentrazioni di [ OH ] e [ CH3COOH ] sono uguali tra loro come segue dall'equazione dissociazione chimica :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

data concentrazione di acetato di CH3COO- è di 0,1
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moltiplicare entrambi i lati della equazione matematica da 0.1 come segue : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5.65 x 10 ^ -10 ) x 0.1 o

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
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Prendere la radice quadrata del numero 5,65 x 10 ^ -11 per calcolare la concentrazione di ioni idrossido :

[ OH ] = radice quadrata ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7.5 x 10 ^ -6
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Dividete la ionizzazione . costante di acqua ( 10 ^ -14 ) e la concentrazione di ioni idrossido per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno (H +) nella soluzione :

10 ^ ( - 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ ( - 9 ) .
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Prendere il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno , e poi moltiplicarlo per -1 per calcolare il pH . Il pH della soluzione NAAC è ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x (-8,9 ) = 8.9 .