Come calcolare la massa degli atomi di un elemento

Gli scienziati misurare la massa degli atomi in unità di massa atomica ( amu , oppure u ) . L' unità di massa atomica è anche chiamato un Dalton ( Da) , in onore del chimico inglese John Dalton ( 1766-1844 ) . Dalton, un uomo modesto da uno sfondo Quaker , proposto nel 1803 come parte della sua teoria atomica che tutta la materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili . Egli ha anche sostenuto che gli atomi di uno stesso elemento hanno le stesse caratteristiche e la massa . Per definizione , un amu uguale 1/12 il peso di un atomo di carbonio - 12 atom.Things Hai bisogno
Tavola periodica degli elementi ( libro di testo o online)
Calcolatrice scientifica

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Scegli un elemento che si desidera analizzare . Ad esempio , si decide di trovare la massa , in unità di massa atomica e in grammi , di un atomo di carbonio ( C ) .
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Trova l'elemento è stato identificato in un libro di testo oppure online tavola periodica degli elementi . Potete trovare carbonio ( C ) , ad esempio , in seconda fila dall'alto , quinta colonna da destra .
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Si noti il numero scritto sotto il simbolo dell'elemento che avete scelto . Il numero può essere superiore al simbolo , ma è più comunemente sotto di essa . Si noti che il numero è generalmente scritto con tre cifre decimali . Ad esempio , si scopre che il numero 12,011 è scritto con il simbolo per il carbonio , che è C. Questo numero è il peso atomico di un atomo di carbonio in unità di massa atomica ( amus ) .
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Divide questo numero per il numero di Avogadro , o 6.022 x 10 ^ 23 , utilizzando una calcolatrice scientifica . ( Gli scienziati usano il termine " talpa " per riferirsi a 6.022 x 10 ^ 23 di nulla : . 1 mole di marshmallow è 6.022 x 10 ^ 23 marshmallows Per definizione , il peso atomico di un elemento è anche il peso in grammi di 1 mole di atomi di quell'elemento . ) Ad esempio , 12,011 /6,022 x 10 ^ 23 = 1,99452 x 10 ^ -23 . Un atomo di carbonio pesa 1,99452 x 10 ^ -23 grammi .