Come scrivere l' equazione ionica netta per CH3COOH come reagisce con NaOH

Una equazione ionica netta aiuta chimici rappresentano i passaggi di una reazione chimica . In soluzione chimica, una parte di un prodotto chimico reagisce con una parte di un'altra sostanza chimica . In una soluzione , ioni o particelle cariche , può dissociare l'uno dall'altro . Dopo una sostanza chimica dissocia dalla molecola madre , è disponibile per interagire con l' altro reagente . Miscelazione acido acetico e sodio idrossido insieme produrrà acqua e acetato di sodio . Poiché l' acetato di sodio è un sale , si dissociano in acqua - lasciandolo nella sua forma ionica . Ioni spettatore , in questo caso sodio , sono lasciati fuori dall'equazione finale bevause sono nello stato ionico prima e dopo la reazione è completata . Istruzioni
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scrivere l'equazione chimica standard di acido acetico reagire con idrossido di sodio per formare acqua e acetato di sodio . Dovrebbe essere scritto come CH3COOH + NaOH > H20 + CH3COONa .
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Copia il seguente equazione ciò che è scritto , tranne scrivere la forma ionica di ogni molecola sulla mano sinistra dell'equazione . L'acido acetico è un acido debole che non dissociare in modo significativo; viene mantenuto nella forma intera . Idrossido di sodio separerà per formare sodio ( + ) e un gruppo idrossido ( - ) .
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Completare il resto dell'equazione scrivendo il lato destro dell'equazione . L'acqua deve essere lasciato come H2O; acetato di sodio deve essere scritto come ione acetato ( -) . ed uno ione sodio ( + )
4

Cancellare gli elementi che si trovano su entrambi i lati della reazione. Il sodio è trovato nella stessa forma in entrambi i lati dell'equazione , quindi, viene cancellato . Questi elementi sono noti come ioni spettatori .
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Scrivere l'equazione ionica netta finale , omettendo gli ioni sbarrata in questo passaggio . L'equazione deve essere scritto come ( CH3COOH ) + ( OH ) > ( H2O ) + ( CH3COO- ) .